生括高不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐交黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是
A. 衣紫腰银 B. 点石成金 C. 铜驼荆棘 D. 铁杵成针
α -甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成 AMS 并进一步制备香料龙葵醛的路线：
完成下列填空：
（1）反应①的反应类型是___________；反应③所需的试剂与条件是__________________。
（2）检验 B 中含氧官能团所需的试剂是____________。
（3）写出反应②的化学方程式： _________________________________________________。
（4）AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式： ______________________________。
（5）写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式： ____________________。
i. 苯环上的一溴代物有两种 ii. 分子中含有羟基但没有甲基
（6）设计一条由 AMS 合成
的合成路线________________________。（合成路线常用的表示方式为：
）
某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
① | 打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入热空气一段时间后停止 | A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色 |
③ | 打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。 |
完成下列填空：
（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。
（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。
（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。
硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：
（1）Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；微热该溶液， pH 会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（2）Na2S 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ___________________________________。
（3）向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：
__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O
①配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目______。
②反应中被氧化的元素是______________。
（4）CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用 FeS 将废水中的 Cu2+转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：_________________________________________。
党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等气体。
完成下列填空：
（1）S2- 的核外电子排布式为__________， N原子核外电子有______种不同运动状态。
（2）C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实： _____________________________________________。
（3）汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：2CO(g) +2NO(g) 
N2(g) +2CO2 (g) + Q
①该反应的平衡常数表达式为________________________；
②若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；
③若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。
（4）某温度时，将 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成 0.28g N2，则该时间内v(NO) = _______________。
24mL浓度为 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
