Question

氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A.酸性:H₂SeO₄>H₂SeO₃                 B.非金属性:O>S>Se>Te

C.还原性:H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O           D.热稳定性:H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S

E.沸点: H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O

(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H₂O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。

②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。

(3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不再变化           B.混合气体的压强不再变化

C. 不再变化                   D.H₂S与H₂的消耗速率相等

②已知:液态CS₂完全燃烧生成CO₂、SO₂气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS₂(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。

(4) ①工业上，用S0₂还原TeC1₄溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

②以石墨为电极，电解强碱性Na₂TeO₃溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

Answer

DE 2F2＋2H2O=O2＋4HF O2＋2H2S＝2S↓＋2H2O BD CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1076.8 kJ·mol-1 2∶1 TeO32-＋4e＋3H2O＝Te＋6OH- O2

【解析】(1) A.同一元素的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强，酸性H2SeO4>H2SeO3 ，故A正确；B. 同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性:O>S>Se>Te，故B正确；C.元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O，故C正确；D. 元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性:H2O >H2S >H2Se>H2Te，故D错误；E.水分子间能够形成氢键，水的沸点最高，故E错误；故选DE；

(2) ①W是水，作还原剂，则X是氧化剂，且是单质，能和水反应且作氧化剂的短周期元素单质是氟气，氟气和水反应的化学反应方程式为：2F2+2H2O═O2+4HF，故答案为：2F2+2H2O═O2+4HF；

②V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓，故答案为：O2+2H2S=2H2O+2S↓；

(3) ①A.反应中的物质均为气体，混合气体的密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，错误；B.反应前后气体的物质的量发生变化，混合气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，能够判断反应达到平衡状态，正确；C. 始终为2:1，不能判断反应达到平衡状态，错误；D.H2S与H2的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，能够判断反应达到平衡状态，正确；故选BD；

②液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，反应的方程式为CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g)，根据O元素化合价的变化，反应中转移的电子数为12，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量，则转移12mol电子放出热量269.2kJ×4=1076.8 kJ，因此热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1076.8 kJ·mol-1，故答案为：CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1076.8 kJ·mol-1；

(4) ①工业上，用SO2还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应的方程式为2SO2+TeC14+ 4H2O =Te+2H2SO4+4HCl，其中氧化产物为硫酸，还原产物为Te，物质的量之比为2:1，故答案为：2:1；

②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极发生还原反应，电极反应式为TeO32-＋4e＋3H2O=Te＋6OH-；阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，故答案为：TeO32-＋4e＋3H2O=Te＋6OH-；O2。