下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A. 酸性:HCl>HF B. 金属性:Na>Mg
C. 碱性:KOH>NaOH D. 热稳定性:HCl>HBr
下列说法正确的是
A. 乙醇的沸点低于丙烷
B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物
C. CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯
D. 对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
下列化学用语表述正确的是
A. 二氧化碳的电子式:
B. 氯化氢的电子式:
C. CH4分子的比例模型:
D. 水的电离方程式:H2O=H++OH-
下列生活中常见的现象中,其反应原理不涉及氧化还原反应的是
A. A B. B C. C D. D
工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰,工艺流程如下:
已知相关信息如下:
①菱锰矿的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2;Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应:MnCO3+2NH4C1MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
④常温下,几种难溶物的Ksp如下表所示:
难溶物 | Mn(OH)2 | MnCO3 | CaF2 | MgF2 |
Ksp | 2.0×10-13 | 2.0×10-11 | 2.0×10-10 | 7.0×10-11 |
(1)分析图1、图2、图3,最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_____、_____、_____、。
(2)“除杂“过程如下:
①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+,则氧化剂X宜选择_______(填字母)。
A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2
②调节pH时,pH可取的最低值为________。
③当CaF2、MgF2 两种沉淀共存时,若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L,则c(Mg2+) =_____mol/L。
(3)“沉锰”过程中,不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液,可能的原因是____________。
(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:
①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作锥形瓶中,加少量水湿润。再加25mL磷酸,移到通风橱内加热至240℃,停止加热,立即加入2g硝酸铵,保温,充分反应后,粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO4)2]3-,多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物,冷却至室温。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂,然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定,发生的反应为:
[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到达滴定终点时,消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。
计算:碳酸锰粗产品的纯度=________。
误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
为了缓解温室效应,科学家提出了多种回收和利用CO2 的方案。
方案I:利用FeO 吸收CO2 获得H2
i.6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) △Hl =-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s) +2H2O(g)==CO2(g) +2H2(g) △H2 =+113.4kJ/mol (1)3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g) △H3 =__________。
(2)在反应i中,每放出38.0kJ热量,有______g FeO被氧化。
方案II :利用CO2 制备CH4
300℃时,向2 L恒容密闭容器中充入2mol CO2 和8molH2,发生反应CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) △H4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。
(3) ①从反应开始到恰好达到平衡时,H2的平均反应速率v(H2)=________。
②300℃时,反应的平衡常数K=________。
③保持温度不变,向平衡后的容器中再充入2 molCO2 和8molH2,重新达到平衡时CH4 的浓度_______(填字母)。
A.等于0.8mol/L B. 等于 1.6 mol/L
C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L
(4)300℃时,如果该容器中有1.6molCO2、2.0mol H2、5.6molCH4、4.0molH2O(g),则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知:200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4___0(填“>”“<”或“=”)。
方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2
利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况),得到吸收液。
(6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干,灼烧至恒重,所得固体的成分是_______(填化学式)。