Question

室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是

A. c（OH^-）=c（NH₄⁺）    B. 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13    D. 加入少量NH₄Cl固体，c（OH^-）不变

Answer

C

【解析】A项，氨水中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），则c（OH-）c（NH4+），错误；B项，1.0mL0.1mol/L氨水与1.0mL0.1mol/L盐酸混合恰好完全反应得NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，错误；C项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，c（OH-）0.1mol/L，室温下c（H+）110-13mol/L，溶液的pH小于13，正确；D项，NH4Cl电离出NH4+，NH4+浓度增大，电离平衡逆向移动，c（OH-）减小，错误；答案选C。