Question

LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示：

下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH减小

B. a极发生的反应为2H₂O-4e^-===O₂↑+4H⁺

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D. 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH

Answer

A

【解析】根据装置图中Li+、SO42-的流动方向可判断，石墨a是阳极，石墨b是阴极。A项，b极为阴极，b极电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，错误；B项，a极为阳极，阳极电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，正确；C项，电解过程中，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，与H+结合得到H2SO4，阴极产生H2，正确；D项，根据b极电极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，当电路中通过1mol电子时，阴极室生成1molOH-，1molLi+通过阳离子交换膜进入阴极室，阴极室中得到1molLiOH，正确；答案选A。