Question

已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是

A. 4s时c（B）为0.78 mol/L

B. 该反应AH>0

C. 830℃达平衡时，A的转化率为20%

D. 1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5

Answer

D

【解析】A项，4s内υ（A）=0.005mol/（L·s），则υ（B）=υ（A）=0.005mol/（L·s），Δc（B）=0.005mol/（L·s）4s=0.02mol/L，4s时c（B）=0.8mol2L-0.02mol/L=0.38mol/L，错误；B项，分析表中数据，升高温度化学平衡常数减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则ΔH0，错误；C项，设A转化物质的量浓度为x，则转化B、C、D物质的量浓度都为x，平衡时A、B、C、D物质的量浓度依次为（0.1-x）mol/L、（0.4-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，830℃时平衡常数为1.0，则=1.0，解得x=0.08mol/L，A的转化率为100%=80%，错误；D项，1200℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的化学平衡常数K==0.4，反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的化学平衡常数K===2.5，正确；答案选D。