下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I代表盐酸的稀释过程
B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强
C. b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液
D. 将a、b两溶液加热至30℃，
变小
已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
| 700
| 800
| 830
| 1000 | 1200
|
平衡常数
| 1.7
| 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4
|
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是
A. 4s时c（B）为0.78 mol/L
B. 该反应AH>0
C. 830℃达平衡时，A的转化率为20%
D. 1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5
LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示：
下列叙述不正确的是
A. b极附近溶液的pH减小
B. a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+
C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D. 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH
铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是
A. 放电时PbO2发生氧化反应
B. 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4
C. 充电时电解质溶液的质量减少
D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+
工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
2H2（g）+ CO（g）==CH3OH（g） △H=-91.8kJ/mol
2CH3OH（g）==CH3OCH3 （g）+H2O（g） △H=-23.5 kJ/mol
CO（g）+ H2O（g）==CO2（g）+H2（g） △H=-41.3 kJ/mol
下列说法不正确的是
A. CH3OH和乙醇均可发生消去反应
B. CH3OCH3中只含有极性共价键
C. 二甲醚与乙醇互为同分异构体
D. 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3 （g）+ CO2（g） △H=-248.4kJ/mol
