Question

常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO₄溶液pH=_____________。

（2）曲线___________代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线。b点溶液的酸碱性为___________（酸性或碱性或中性）。

（3）d点溶液中主要离子种类：______________。

Answer

1 ① 碱性 Na+、SO42-

【解析】试题分析：本题考查溶液pH的计算，酸碱混合后导电能力图像的分析，离子反应和溶液酸碱性的判断。

（1）NaHSO4属于强酸的酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，0.1mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液的pH=1。

（2）Ba（OH）2溶液中加入H2SO4发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液，随着NaHSO4的加入依次发生反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；当Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时，溶液中离子物质的量浓度最小且接近0，导电能力最小接近0，曲线①中a点导电能力最小接近0，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。b点在曲线②上，a点在曲线①上，b点与a点加入的溶液体积相等，a点Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应，Ba（OH）2与H2SO4物质的量相等，则b点Ba（OH）2与NaHSO4物质的量相等，发生反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b点为NaOH溶液，b点溶液呈碱性。

（3）d点在曲线②上，导电能力最小，d点Ba（OH）2与NaHSO4的反应为Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，d点为Na2SO4溶液，溶液中主要离子为Na+、SO42-。