Question

常温下，向20.00mL0.1000mol•L^－1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L^－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH₃的逸出）。下列说法不正确的是（　　）

A. 反应过程中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（Cl^－）

B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（NH₃•H₂O）

C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl^－）=3c（NH₄⁺）+3c（NH₃•H₂O）

Answer

C

【解析】A．反应过程中一定满足电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－），A正确；B．V（HCl）=10.00mL时，氨水过量，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3•H2O），根据物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl－）可知：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3•H2O），B正确；C．V（HCl）=20.00mL时，反应后溶质为氯化铵，溶液呈酸性，则V（HCl）＜20.00mL时溶液可能为中性，C错误；D．V（HCl）=30.00mL时，加入HCl的总物质的量为：0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，原溶液中一水合氨的总物质的量：0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，根据物料守恒可得：2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O），D正确，答案选C。