Question

下列关系的表述中，正确的是（　　）

A. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）相等

D. 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer

A

【解析】A、NaOH为强碱完全电离，同浓度时CH3COONa的水解程度小于Na2CO3，所以相同浓度的三种溶液pH的大小为NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，所以pH相等的三种溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故A正确；B、醋酸为弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度较大，则等pH等体积时，醋酸消耗的NaOH较多，故B错误；C、盐酸抑制水的电离，pH=3的盐酸，水电离出的c(H+)=10-11mol/L，FeCl3促进水的电离，pH=3的FeCl3，水电离出的c(H+)=10-3mol/L，故C错误；D、NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣水解程度大于HCO3﹣电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO32一)，故D错误。故选A。