苯甲酸钠(
，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)
A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变
C. 当pH为5.0时，饮料中
=0.16
D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（ ）
A. 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
B. 关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴 入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极
C. 若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多则a为正极，b为负极
D. 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开 K2，则左 侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol
下列关系的表述中，正确的是（ ）
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等
D. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
下列说法不正确的是（ ）
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B. 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）
C. AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag++Cl﹣
D. 除去溶液中Mg2+，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH
