以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上...

以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有3.2 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是

A. a为铅蓄电池的负极

B. 电解结束时，左侧溶液质量增重4g

C. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

D. 电解过程中，铅蓄电池的负极增重15.15g

B 【解析】A、惰性电极电解CuSO4溶液，阴极Cu2+放电析出Cu，阳极为水电离出的OH—放电生成O2。Y电极上有3.2g红色物质析出，则m(Cu)=3.2g，n(Cu)=0.05mol。所以Y电极为阴极，与阴极相连的为负极，即b为负极，故A错误；B、右侧(Y)析出0.05molCu，则整个电路中转移电子的物质的量为n(e﹣)=0.1mol，右侧Cu2+减少0.05mol，根据溶液电中性原理，右侧会有0.05molSO42—通过阴离子交换膜进入左侧，m(SO42-)=0.05mol×96g/mol=4.8g；X电极为阳极，左侧(X) 电极反应为2H2O－4e－=O2↑+4H+，右侧放出氧气，n(O2)=0.025mol，m(O2)=0.025mol×32g/mol=0.8g，所以左侧溶液质量增加为4.8g﹣0.8g=4g，故B正确；C、铅蓄电池正极为PbO2，放电时正极电极反应为 4H++PbO2+2e﹣+SO42﹣=PbSO4↓+2 H2O，故C错误；D、铅蓄电池负极为Pb，放电时电极反应为Pb-2e﹣+SO42﹣=PbSO4↓，电极增加的质量为SO42-的质量，电路中转移0.1mol，则负极增加0.05mol SO42-，m(SO42-)=4.8g，即电解过程中，铅蓄电池的负极增重4.8g，故D错误。故选B。

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考点分析：

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如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）

A. a中铁钉附近呈现红色 B. b中铁钉上发生还原反应

C. a中铜丝上发生氧化反应 D. b中铝条附近有气泡产生

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如右图所示。下列说法不正确的是（）

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应： 4OH— — 4e— = O2↑+2H2O

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C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

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C. 当pH为5.0时，饮料中=0.16

D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

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如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（　　）

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B. 关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极

C. 若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多则a为正极，b为负极

D. 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开 K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )

A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol

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试题属性

题型：单选题
难度：困难