Question

下列有关叙述中，不正确的（　　）

①pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

②已知25℃时，MgCO₃的Ksp=6.82×10^﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO₃的溶液中，无论c（Mg²⁺）与c（CO₃^2﹣）是否相等，总有c（Mg²⁺）•c（CO₃^2﹣）=6.82×10^﹣6

③电解NaNO₃溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小

④常温下，在0.10mol•L^﹣1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，则NH₃•H₂O电离被抑制，溶液pH减少．

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

Answer

A

【解析】①酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则同浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液，水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，同浓度时三者pH大小为NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH相等的三种溶液：c(NaClO)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，即c（Na+）①＞②＞③，故A正确；②含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2+)与c(CO32﹣)是否相等，温度不变其溶度积不变，则一定满足：Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)•c(CO32﹣)=6.82×10﹣6，故②正确；③NaNO3溶液为中性，电解时阴极H+放电生成H2，阳极OH－放电生成O2，实质为电解水，则随着电解进行，溶液的pH不变，故③错误；④NH3•H2O溶液中存在电离平衡，加入少量NH4Cl晶体，NH4+浓度增大使电离平衡逆向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故④正确。故错误的只有③，故选A。