Question

卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl₂粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl₂粗产品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（1）把MgCl₂粗产品的溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，最适宜选用的物质是____（填序号，下同），加入______调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl₂溶液．

a．KMnO₄      b．H₂O₂      c．MgO       d．NaOH

（2）若除去溶液中的杂质离子，调节溶液的pH范围为：___________。

（3）由MgCl₂溶液获得MgCl₂固体的操作是：__________________。

（4）已知：K_sp［BaSO₄］=1×10^-10，K_sp［BaSO₃］=5×10^-7。把部分被空气氧化的Na₂SO₃溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全［c(SO₄^2-)≤1×10^-6mol·L^-1］，此时溶液中c(SO₃^2-)≤__________mol·L^-1。

Answer

b c 4.8≤pH<9.5 将MgCl2溶液在HCl气流的氛围中加热蒸干 0.005

【解析】（1）把MgCl2粗产品溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可加入氧化剂，一般选用H2O2、Cl2，不宜选用KMnO4，会引入新杂质；Fe2+转化为Fe3+后，调节溶液pH使Fe3+完全转化为沉淀，过滤除去；加入的试剂不能引入新的杂质，应选择氧化镁，也可用碳酸镁，不宜使用NaOH，NaOH为强碱，操作过程中，不易控制使用量，且会引入新杂质Na+。

故答案为：b；c；

（2）根据表格可知，pH应调至3.7~9.5之间，为使得Fe3+沉淀完全，pH应大于或等于3.7，而不能使Mg2+沉淀，所以pH应小于9.5。

故答案为：4.8≤pH<9.5；

（3）MgCl2溶液中存在水解，水解方程式为MgCl2+2H2O⇌ Mg(OH)2+2HCl，如果直接加热MgCl2溶液，会促进Mg2+水解和HCl挥发，蒸干后得到Mg(OH)2。通入HCl可以抑制Mg2+水解，所以应在HCl气流的氛围中加热蒸干获得MgCl2晶体。

故答案为：将MgCl2溶液在HCl气流的氛围中加热蒸干；

（4）根据Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)•c(SO42-)，当SO42-沉淀完全时，c(Ba2+)===10-4mol/L，则溶液中SO32-的最大浓度c(SO32-)===0.005 mol/L。

故答案为：0.005。