下列叙述错误的是（ ）
A. 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C. 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
D. 在酸碱中和滴定实验装液时，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ）
①1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．
A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（ ）
A. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性
B. 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C. 轻轨电车启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D. 碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中
卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
（1）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最适宜选用的物质是____（填序号，下同），加入______调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（2）若除去溶液中的杂质离子，调节溶液的pH范围为：___________。
（3）由MgCl2溶液获得MgCl2固体的操作是：__________________。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的Na2SO3溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-6mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤__________mol·L-1。
用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则
（1）电源A极是____极．
（2）2分钟后，若将乙池恢复到电解前的状态，则应加入______，加入的物质的量为______mol。
（3）丙池中发生反应的离子方程式为：________________
（4）丙装置上某极可析出固体___克，溶液的n（H+）为_____．
（5）电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______mol/L．（不考虑溶液体积变化）
现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：
（1）N电极的电极反应式为______________________．
（2）请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：______________
Cr2O72‾+ Fe2++ ═ Cr3++ Fe3++
（3）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10‾5mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_______． （已知，Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3）
（4）若燃料电池改用KOH溶液作电解质溶液，则M极的电极反应式为：____________________
（5）已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B=H++HB﹣，HB﹣⇌H++B2﹣．下列叙述一定正确的是（____）
A．Na2B溶液存在H2B B．NaHB溶液一定显碱性
C．NaHB溶液一定显酸性 D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB﹣+H+=H2B
