苯甲酸钠(NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分) （ ）
A. 长期饮用碳酸饮料有利于牙齿健康
B. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
C. 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变
D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO
)＋2c(CO
)＋c(OH－)－c(HA)
下列说法中正确的是 ( )
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
在某温度时，将n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，有关说法正确的是（ ）
A. a点Kw=1.0×10﹣14 mol 2
L﹣2
B. 水的电离程度：b＞c＞a＞d
C. b点：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D. 25℃ 时NH3·H2O的电离常数为
mol
L-1（用n表示）
在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s），已知将2molX和1 molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是（ ）
A. 若把2molX和1 molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），则该反应的正反应是吸热反应
B. 若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为 p mol,则W的起始物质的量n（W）应满足的条件是n（W）>(1-0.5p) mol
C. 反应达到平衡后，再将2molX和1 molY充入该容器中，则反应速率V与时间t关系图如图2所示
D. 若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变
为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（ ）
选项 | 实验目的 | 主要仪器 | 所用试剂 |
A | 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 |
B | 检验NH4Cl固体中的阳离子 | 试管、酒精灯 | NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水 |
C | 实验室制取CO2 | 试管、带导管的橡胶塞 | 大理石、稀硫酸 |
D | 测定FeSO4溶液的浓度 | 酸式滴定管、锥形瓶、 烧杯 | 0.100 mol·L－1 KMnO4标准溶液、FeSO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
已知(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该过程的△H＜0
B. 气体压强：p（a）＜p（b）= p（c）
C. 平衡常数：K（a）= K（b）＜ K（c）
D. 测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件
