联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
I、（1）联氨分子的电子式为______________，
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的方程式_______________。联氨与盐酸反应生成的正盐的化学方程式为__________________
II、某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如上图所示)
（1）配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
实验二：制取水合肼(实验装置如右图所示)。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)
（2）分液漏斗中的溶液是________(填标号)。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是__________________________________________________
实验三：测定馏分中水合肼的含量。
称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5 左右。(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)
（3）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。
（4）本实验用____________做指示剂，当滴定达到终点时的现象为_____________________。
（5）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。
人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2），原理如图所示。
（1）电源的正极为________(填“A”或“B”)。
（2）阳极室中发生的反应依次为_________、_________。
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)，若两极共收集到气体8.96 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。
室温下，已知： CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5；H2SO3的电离平衡常数Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列问题：
（1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。
（2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，NaHSO3溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。
（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：
序号 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝________，k＝________。
（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、
、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。
氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料有许多优点，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________。
（2）氢气可用于制备H2O2。
已知：H2(g)＋A(l)===B(l) ΔH1
O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l) ΔH2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) 
MHx＋2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a．容器内气体压强保持不变 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c(H2S)从大到小的顺序是__________。（填序号）
（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。
