地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（ ）
A. 常温下与水反应生成酸 B. 高温时能与CaO、CaCO3反应
C. 常温下能与苛性钠反应 D. 常温时能与氢氟酸反应
能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）
A. 硝酸银溶液 B. 氨水 C. NaOH溶液 D. H2SO4溶液
能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）
A. 烧碱溶液 B. 氢氟酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸钠溶液
在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 …（ ）
A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
C. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是( )
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
C. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
I、（1）联氨分子的电子式为______________，
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的方程式_______________。联氨与盐酸反应生成的正盐的化学方程式为__________________
II、某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如上图所示)
（1）配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
实验二：制取水合肼(实验装置如右图所示)。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)
（2）分液漏斗中的溶液是________(填标号)。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是__________________________________________________
实验三：测定馏分中水合肼的含量。
称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5 左右。(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)
（3）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。
（4）本实验用____________做指示剂，当滴定达到终点时的现象为_____________________。
（5）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。
