下列关于硅的说法不正确的是
A. 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B. 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C. 常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D. 硅可由二氧化硅还原制得
使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：
A. NH3·H2O B. NaOH C. CO2 D. HCl
硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是（____）
A．陶瓷 B．玻璃
C．水泥 D．生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
（3）Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（4）工业上常利用反应2C＋SiO2
Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中氧化剂是________。
有关氨的实验室制取和性质实验如下：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为____________________________．验证氨气是否收集满的方法是________________________。
（2）如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是________．
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
（3）干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物．反应的化学方程式是___________________________________．
（4）写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____________________________
铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是________；溶液b与试剂B反应的离子方程式为________。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为_________、____________。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（3）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C + N2 
AlN + CO（请配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
（4）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是_______。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__________________________________．
（2）写出C12与水反应的化学方程式________________________
（3）为防止氯气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是________________（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式，下同）。
（4）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是__________．
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．
