Question

工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是_________（填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO₂，则反应后的阴离子是_________（填化学式）。

（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO₄溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO₄溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO₄反应），发生的反应为：MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；

步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_________、_________。

②该补血剂中亚铁离子的含量为_________mg/片。

Answer

SiO2 SO42﹣ 蒸发浓缩 冷却结晶 玻璃棒 250 mL容量瓶 56

【解析】（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅，化学式为 SiO2；

（2）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，则阴离子为SO42﹣；

（3）滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4·7H2O；

（4）①配制250mL溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；

②根据MnO4﹣～5Fe2+之间的关系，25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3 mol，250 mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3 mol×10=10﹣2mol，1片补血剂样品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56 mg；