已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法不正确的是（ ）
A. 钡在空气中不能稳定存在 B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠
C. 钡可从冷水中置换出氢而得到H2 D. 在溶液中钡离子不可能氧化金属锌
在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）。
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2O
CO+H2
C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO
下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ）
A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2
C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe
以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
向1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）_____________________
二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_______________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是____________（用化学反应方程式表示）。
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是________________。
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_________。
