现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(N...

现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中消耗的硝酸物质的量为（）

A. 8 mo1 B. 10 mo1 C. 12 mo1 D. 14mo1

C 【解析】144克FeO的物质的量==2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：(5-2)×n(NO)=1mol×[2×(2-1)+6-(-2)]+2mol×(3-2)，解得n(NO)=4mol，由氮元素守恒，可知消耗n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]+2n[Cu(NO3)2]+n(NO)=3n[Fe(NO3)3]+2n[2mol-n(CuSO4)]+n(NO)=2mol×3+2×(2mol-1mol)+4mol=12mol，故选C。

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考点分析：

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下列离子方程式书写正确的是（）

A. 氯化银与铜片反应：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag

B. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2+ +4Br － +3Cl 2 ＝2Fe 3+ + 2Br 2 +6Cl －

C. 金属钠投入水中：Na+H2O= Na++OH- +H2↑

D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓

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已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（）

A. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子

B. 该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

C. 刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

D. 该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性

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等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是（）

①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多

④两块钠的反应产物质量一样大 ⑤第一块钠的反应产物质量大

⑥第二块钠的反应产物质量大

A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤

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关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是

A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

B．O2是还原产物

C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子

D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

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常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：

①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是（）

A. Z元素在①③反应中均被还原

B. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行

C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4- > Z2 > B2 > A3+

D. 还原性由强到弱的顺序是A2+ > B- > Z- > X2+

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试题属性

题型：单选题
难度：困难