次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________________________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，当氧化产物为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_____________________。
已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O
3H2O + CO2↑+ CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是________________________________________________
（2）A装置是否有误_____________（填“是”或“否”），原因为_______________________
（3）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→_________________________；
（4）该套装置有明显缺陷，请予以更正________________________________________________
（5）证明CO存在的实验现象是_________________________________________________；
（6）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。
配平下列化学方程式（其中（3）用双线桥标出转移的电子数
（1） Cu + HNO3(稀) — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O___________
（2） S+ NaOH— Na2S+ Na2SO3+ H2O_______________
（3） KClO3＋ HCl— KCl＋ Cl2↑＋ H2O_____________
（4） Cr2O72-+ Fe2++ — Cr3++ Fe3++ ，_________________
将 Cl2通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。并且知道受热时溴单质易挥发，碘单质易升华。称量所得固体的质量与通入 Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中 NaI 的物质的量为（ ）
A. 0.5 mol B. 0.4 mol
C. 0.3 mol D. 0.25 mol
将一定量的Cl 2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－ 和ClO3－两种离子的物质的量( n )与反应时间( t )的变化示意图如图所示。 下列说法正确的是（ ）
A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.18mol
B. 反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C. 在酸性条件下ClO－ 和ClO3－能反应得到氯气
D. ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的
现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中消耗的硝酸物质的量为（ ）
A. 8 mo1 B. 10 mo1 C. 12 mo1 D. 14mo1
