Question

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                      B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO₃，观察是否有沉淀产生

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I₂遇淀粉呈蓝色）

（3）某同学把氯气通入到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式： _____________________________。

（4）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

      FeSO₄＋      K₂O₂—      K₂FeO₄＋      K₂O＋      K₂SO₄＋      O₂↑____________

（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。

Answer

D B NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－ 2 6 2 2 2 1 强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质

【解析】(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故答案为：D；

(2)A．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；加入稀盐酸，NaNO2能够反应放出气体，而氯化钠与盐酸不反应，现象不同，可以区别，故A不选；B．亚硝酸根离子和银离子反应生成AgNO2，AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，氯离子和银离子反应也生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象相同，不可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故B选；C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；故答案为：B；

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；

(4)根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式；最小公倍数是8，所以硫酸亚铁前面配2，K2O2前面配6，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的方程式为：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2；故答案为：2、6、2、2、2、1；

(5)高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故答案为：强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质。