Question

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A. 该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1

B. 由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D. 0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

Answer

D

【解析】A、溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8，由Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，解得c（H＋）=10-3mol·L－1，酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中的c（OH－）=10-11mol·L－1，故A错误；B、由pH=3的HA 是弱酸， 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后酸过量，溶液相当于是较多的酸和少量盐的混合物，溶液呈酸性，故C(A-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)，故B错误；C、浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明HA 电离大于NaA的水解，c(A-)>c(Na+)>c(HA)，故C错误；D、0.1mol•L-1HA 溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，存在的阳离子是H+、Na+，阴离子有A-、OH-，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= C(A-) +c(OH-)，故D正确；故选D。