镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是
A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大
B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化
C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O
D. 充电时，Cd电极接电源正极
燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A. 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O
B. 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C. 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O
D. 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小
常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A. 该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B. 由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. c( OH-) <
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
下列说法正确的是( ）
A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3
B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同
D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性
25℃，已知KSp(AgCl)＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是( )
A. 恰好形成AgCl饱和溶液 B. 能析出AgCl沉淀
C. 不能析出AgCl沉淀 D. 无法确定能否析出AgCl沉淀
