依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________。
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________；X电极上发生的电极反应式为_________________。
（3）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。则电极a为电解池的_______极，b电极附近出现的现象为______________。
CO可用于合成甲醇，下图是反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。
③在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。则该反应的平衡常数为______________。
④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。
a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时，沉淀就达完全。已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ）
A. 7 B. 6 C. 5 D. 4
有一化学平衡ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ） 
pC（ｇ）＋ｑD（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是：（ ）
A. 正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ B. 正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
C. 正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ D. 正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
下列说法正确的是( )
A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B. 钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
C. 镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易被腐蚀
D. 开发核能、风能和太阳能等新能源,都可降低碳排放
