合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是
A. 水银 B. 碳素钢 C. 青铜 D. 黄铜
下列说法正确的是
A. 按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体均为混合物
C. CO2、SO3、CO均属于酸性氧化物
D. KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质
已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标（ ）
A. A B. B C. C D. D
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
（1）配制100mL0.100mol•L-1 NaOH标准溶液。
① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol•L-1） | 滴入NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.100 | 22.18 | 20.00 |
2 | 0.100 | 22.22 | 20.00 |
3 | 0.100 | 22.20 | 20.00 |
①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留三位有效数字）。
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________。
A.滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质
④现用以上实验配制的0.10 mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_______。
用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极)：
（1）电极a为______极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向______极（填“a”或“b”）；
（2）电极b处所发生的电极反应方程式为___________________；
（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的pH将______（填“增大”或“减小”）；
（4）c极为________（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为_____________________；
（5）右边装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气1.12L（标准状况下）时，则此时右边装置中________电极质量增加_________g。
（6）若把上图中的氢气换成甲醇，该燃料电池负极电极反应式为___________________。
已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题．
（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．
（2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．
（4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。
②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。
