下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：Fe3++2I-==2Fe2++I2
C. 玻璃刻蚀：SiO2+4H++4Cl-==SiCl4+H2O
D. Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是
A. 水银 B. 碳素钢 C. 青铜 D. 黄铜
下列说法正确的是
A. 按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体均为混合物
C. CO2、SO3、CO均属于酸性氧化物
D. KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质
已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标（ ）
A. A B. B C. C D. D
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
（1）配制100mL0.100mol•L-1 NaOH标准溶液。
① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol•L-1） | 滴入NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.100 | 22.18 | 20.00 |
2 | 0.100 | 22.22 | 20.00 |
3 | 0.100 | 22.20 | 20.00 |
①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留三位有效数字）。
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________。
A.滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质
④现用以上实验配制的0.10 mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_______。
