满分5 > 高中化学试题 >

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.根据要求回答...

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题

I铝盐的水解原理在生活中应用广泛,如明矾常作净水剂,其净水的原理是_________(用离子方程式表示);如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一,其原理是________________(用离子方程式表示)

II5℃时,将0.01mol CH3COONa0.002mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:

1该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

____________________________________________________________________________________

2溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)

3在这些粒子中,浓度为0.01mol·L1的是__________,浓度为0.002mol·L1的是____________

4____________________两种粒子物质的量之和等于0.01mol

50.5mol·L1NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答有关问题:

该溶液中HSO的电离程度_________(大于小于等于”)HSO的水解程度。

溶液中NaHSO3SO32HOHH2SO3H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________

IIICr2O72的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L1Cr2O72.为了使废水的排放达标,进行如下处理:

1绿矾为FeSO4·7H2O反应(I)中FeSO4Cr2O72 的物质的量之比为_________

2常温下若处理后的废水中cCr3+=6.0×107mol·L1,则处理后的废水的pH=______.(Ksp[CrOH3]=6.0×1031

 

Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al3++3HCO3-===Al(OH)3+3CO2↑ CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH++OH- 7 Na+ Cl- CH3COOH CH3COO- 大于 c(H2O)>c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)>c(H2SO3) 6:1 6 【解析】I、明矾常作净水剂,其净水的原理是明矾溶于水电离出的铝离子发生水解,生成氢氧化铝胶体,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变澄清,用离子方程式表示为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一,其原理是铝离子与碳酸氢根离子发生了双水解反应,生成了大量的含有二氧化碳的泡沫,其离子方程式为Al3++3HCO3-===Al(OH)3+3CO2↑。 II、5℃时,将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水,形成1L混合溶液后,两者发生反应,生成0.002 mol CH3COOH、0.002molNaCl,余0.008mol CH3COONa. (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;②CH3COOHCH3COO-+H+;③H2OH++OH-。 (2)溶液中共有CH3COO-、H2O、CH3COOH、OH-、H+、Cl-、Na+等7种不同的粒子。 (3)在这些粒子中,Cl-、Na+不参加离子反应,所以浓度为0.01mol·L-1的是Na+、浓度为0.002mol·L-1的是Cl-。 (4)由物料守恒知,CH3COOH和CH3COO-两种粒子物质的量之和等于0.01mol。 (5)在0.5mol·L-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红,说明溶液呈酸性,进一步说明亚硫酸氢根离子在水溶液中的电离程度大于其水解程度。①该溶液中HSO的电离程度大于HSO的水解程度。②溶液中Na+、HSO3-、SO32-、H+、OH-、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为c(H2O)>c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)>c(H2SO3),水最多,其次是不水解的钠离子;HSO3-不论电离还是水解,其变化的程度都较小,所以HSO3-排第三位;不仅HSO3-电离出氢离子,水也电离出氢离子,所以H+排第四位;亚硫酸根只由HSO3-电离产生,所以排第五位;氢氧根既由水电离产生,也由HSO3-水解产生,所以排第六位;亚硫酸分子只由HSO3-水解产生,所以其浓度最小。 III、(1)反应(I)中,绿矾中的+2价铁化合价升高到+3价,而Cr2O72﹣中铬元素的化合价由+6下降到+3,由电子转移守恒可知,FeSO4与Cr2O72﹣ 的物质的量之比为6:1. (2)常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10﹣7mol·L﹣1,则处理后的废水的c(OH-)=mol/L,则c(H+)=mol/L,所以处理后的废水的pH=6.  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

I依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质:

属于卤代烃的有________ (填序号下同)②属于烯烃的有________________

属于同分异构体的有__________属于芳香烃的有___________________

II甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料,可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品EJ

已知:

1写出F 的结构简式____________,其核磁共振氢谱图中有_____个吸收峰。

2写出D分子式____________,官能团名称____________

3写出下列方程式并注明反应类型。

B+D→E: _____________________反应类型____________

I→J :_____________________________

4E J有多种同分异构体,写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式:

要求:①与EJ属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

___________________________________________________________

 

查看答案

下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是(   )

A. 水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁溶液达饱和,溶液的酸性会增强

B. 浓度为5 mol·L10.5 mol·L1的两种 FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3的水解程度前者比后者小

C. 50 20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3的水解程度前者比后者小

D. 为抑制 Fe3的水解,较好地保存 FeCl3溶液,应加少量盐酸

 

查看答案

用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是(  )

氯化钠溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 稀盐酸 硫酸钠溶液

A. ①③⑤    B. ②④⑤    C. ②④    D. ②④⑥

 

查看答案

下列说法正确的是(   )

1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低

③pH相等的四种溶液:aCH3COONa    bC6H5ONa    cNaHCO3    dNaOH(已知酸性:C6H5OH<H2CO3)其溶液物质的量浓度由小到大顺序为:d b c a

④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤电解饱和MgCl2溶液时,电解反应式为:2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法

长期使用硫酸铵,土壤酸性增强:草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥    B. ①③⑤    C. ③④⑥    D. ②③④⑤

 

查看答案

下列说法正确的是(   )

A. pH =6NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32)

B. 等物质的量浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后所得的溶液中,2c(OH)+c(NH3·H2O)= 2c(H+)+c(NH4+)

C. 等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合:3c(Na+)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)

D. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)= c(OH)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.