反应4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（ ）
A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
某反应由两步反应A
BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应
B. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C
C. 整个反应的ΔH＝E1－E2
D. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
下列说法或表示法正确的是（ ）
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣ = H2O ΔH = ﹣57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol-1
如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。
（1）电源电极X的名称为________；
（2）A中发生的离子方程式为_______________________
（3）B中阳极的电极反应式为___________________________
（4）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
（5）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。
（6）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
I、铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。
II、5℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①____________________________；②____________________________；③____________________________。
（2）溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是__________，浓度为0.002mol·L－1的是____________。
（4）__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
（5）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：
①该溶液中HSO
的电离程度_________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。
②溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。
III、含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
（1）绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣ 的物质的量之比为_________．
（2）常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
