在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定
某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是( )
A. Zn为电池的负极 B. 正极反应式为2FeO
＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D. 电池工作时OH－向负极迁移
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )
A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂
某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转
C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO
)＜c(HCO
)
C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
