Question

常温下，取0.2 mol·L^－1HX溶液与0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A. c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B. c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C. c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1

D. 混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－8mol·L^－1

Answer

A

【解析】A、根据电荷守恒，则 有c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(X－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8=9.9×10－7mol·L－1，故正确；B、根据物料守恒，c(Na+)=c(X-)+c(HX)，因为是等体积混合，混合后溶液的体积是原来的2倍，浓度是原来的一半，因此有c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·L－1，故错误；C、根据质子守恒，c(OH－)=c(H＋)＋c(HX)，则有c(OH－)－c(HX)=c(H＋)=10－8mol·L－1，故错误；D、水电离产生c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－8=10－6mol·L－1，故错误。