下列电离方程式书写正确的是( )
A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋
B. HF
H＋＋F－
C. H2SO42H＋＋
D. CH3COONH4CH3COO－＋
使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④
用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是( )
A. V1>V2 B. V1＝V2 C. V1<V2 D. 无法确定
下列叙述正确的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C. 25℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B. c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C. c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D. 混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定
