某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是
A. a的数值一定大于9
B. I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）
D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3
＋
。对该体系的说法中错误的是
A. 液氨中含有NH3、和等微粒
B. 一定温度下，液氨中c()与c()的乘积为一常数
C. 液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c()＝c()
D. 只要不加入其他物质，液氨中c()总是与c()相等
下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )
A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3
C. NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3) 2、MgCl2
下列电离方程式书写正确的是( )
A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋
B. HF
H＋＋F－
C. H2SO42H＋＋
D. CH3COONH4CH3COO－＋
使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④
用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是( )
A. V1>V2 B. V1＝V2 C. V1<V2 D. 无法确定
