溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多Na...

溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

（5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH 逆反应方向酸＜ 10－8mol·L－1 碱 NH 【解析】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为水解方程式为Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；（2）硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动；（3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m＜n；（4）常温下，pH=6的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的c（OH－）=Kw/c(H＋)= mol·L－1=10-8 mol·L－1；（5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5，醋酸铵呈中性，现醋酸的酸性大于碳酸，生成NH4HCO3的碱比酸强，NH4HCO3溶液呈碱性；HCO3－的水解程度大于NH4+，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。

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考点分析：

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肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

（1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是___________________________；负极的反应式是____________________________。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

（4）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________(填“是”或“否”)

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几种物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。

（2）过滤后，将所得滤液经过________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。