标准状况下，下列说法正确的是
A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同
B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L
C. 2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L
D. 由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B. 臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
C. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；
（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。
（5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
（1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是___________________________；负极的反应式是____________________________。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
（4）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________(填“是”或“否”)
几种物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。
（2）过滤后，将所得滤液经过________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－)。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是
A. a的数值一定大于9
B. I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）
D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
