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埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A. 该方法...

埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是

A. 该方法将电能转化成化学能

B. 在此装置中钢管道作正极

C. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

 

B 【解析】A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。
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考点分析：
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在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（    ）

A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a

 

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已知X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是

A. 升高温度

B. 减小Z的浓度

C. 增大压强

D. 增大X或Y的浓度

 

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向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。则下列说法正确的是

A. 通入22.4L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C. 滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D. 上述实验条件下，微粒的氧化性：Cu2+>I2>SO2

 

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下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加热

C

N2

NO2

HNO3

③加热

D

C

CO

CO2

④灼热炭粉

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是

A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

 

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