Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（   ）

A. 0.1mol·L^-1Na₂S 溶液中：2[Na⁺]=[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]

B. 0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中：[Na⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]

C. Na₂C₂O₄溶液： c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄)+2c(H₂C₂O₄)

D. CH₃COONa 和CaCl₂混合溶液：c(Na⁺)+c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH) +2c(Cl^-)

Answer

C

【解析】A项，0.1mol·L-1Na2S溶液中，根据物料守恒得：钠离子和含有硫元素的微粒个数之比为2:1，所以 [Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]，故A错误；B项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离，所以[Na+]=[SO42-]，故B错误；C项，Na2C2O4溶液中存在电荷守恒为：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]，物料守恒为：[Na+]=2[HC2O4-]+2[H2C2O4]+2[C2O42-]，根据上面两守恒式可求出质子守恒式为：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)，故C正确；D项，根据物料守恒可得，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，2c(Ca2+)=c(Cl-)，所以c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故D错误。