Question

常温下，0.1mol·L^-1的HA 溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8,下列叙述中正确的是（   ）

A. 0.1mol·L^-1HA的溶液中c(H⁺)= 1×10^-3mol·L^-1

B. pH=3 的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C. pH=3 的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中c(OH^-)+c(A^-)= c(H⁺)+c(Na⁺)

D. 浓度均为0.1mol·L^-1的HA 溶液和NaA 溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^-)-c(H⁺) ^-)

Answer

AC

【解析】A项，HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14，两式中的氢离子浓度是HA酸电离出的，因为水电离出的氢离子浓度远小于酸电离出的氢离子浓度，所以HA酸电离出的氢离子浓度即为溶液中的氢离子浓度，氢氧根离子浓度是水电离出的，两式联立解得：c(H+)=1×10-3mol·L-1，故A正确；B项，由上面的计算可得，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，所以pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，HA剩余很多，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故B错误；C项，不管HA溶液与NaOH溶液怎么混合，所得溶液中只有OH-、A-、H+、Na+四种离子，根据电荷守恒得：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，故C正确；D项，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，所以HA的电离程度大于NaA中A-的水解程度，则c(HA)c(HA)-c(A-)，故D错误。