下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
对于在密闭容器中的可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡状态时，4 v正(O2)=5 v逆(NO)
B. 当气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
C. 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 其他条件不变，增大体系压强，化学平衡常数减小
常温下，0.1mol·L-1的HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HA的溶液中c(H+)= 1×10-3mol·L-1
B. pH=3 的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C. pH=3 的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)= c(H+)+c(Na+)
D. 浓度均为0.1mol·L-1的HA 溶液和NaA 溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+) -)
爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+ NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是
①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
③放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+
④充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤
对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) △H>0，下列图象中正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1mol·L-1Na2S 溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
C. Na2C2O4溶液： c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
D. CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) +2c(Cl-)
