Question

室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L^-1 的三种酸(HM、HN和HR) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（   ）

A. 三种酸的电离常数关系： K_HR>K_HN>K_HM

B. pH=7时，三种溶液中：c (M^-) >c (N^-)>c (R^-)

C. 滴定至P点时，溶液中：c (Na⁺) >c (N^-) >c (HN) >c (H⁺) >c (OH^-)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH^-)-c(H⁺)

Answer

AC

【解析】A项，三种酸(HM、HN和HR)溶液浓度均为0.1mol·L-1，酸的pH越大说明该酸的电离程度越小，则该酸的电离常数越小，由图可得，未加NaOH溶液时三种酸的pH大小顺序是HR＞HN＞HM，则三种酸的电离程度HR＜HN＜HM，所以三种酸的电离常数KHM＞KHN＞KHR，故A错误；B项，pH=7时，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒，三种酸溶液中分别存在c(M-)=c(Na+)、c(N-)=c(Na+)、c(R-)=c(Na+)，相同浓度、相同体积的三种酸溶液与NaOH中和至中性时，酸的电离程度越大消耗NaOH的体积越大，则混合溶液中钠离子浓度越大，因为三种酸的电离常数KHM＞KHN＞KHR，则三种酸消耗NaOH的体积：HM＞HN＞HR，所以三种溶液中c(M-)>c(N-)>c(R-)，故B正确；C项，由图可知，P点溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液为等物质的量浓度的NaN和HN的混合溶液，因为溶液呈酸性，说明HN的电离程度大于N-水解程度，结合物料守恒可知，溶液中：c(N-)>c(Na+)>c(HN)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；D项，因为三种酸的初始浓度和体积均相同，所以当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，根据质子守恒得：c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)，故D正确。