Question

按要求完成下列各小题

（1）25℃时，0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“ >")；其原因是_______________________________________________________(用离子方程式表示);

（2）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A．铁            B．盐酸            C．氯化钠晶体        D．熔融氢氧化钠

（3） 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10^-4	4.7×10^-8	K 1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	Kb=1.7×10^-5

常温下,pH 相同的三种溶液①NaF 溶液②NaClO 溶液③Na₂CO₃ 溶液

其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________(填序号)

（4）25℃时，pH=4 的NH₄Cl溶液由水电离的c(OH^-)=______________

（5）0.1mo/L 的NaClO 溶液和0.1mo/L 的NaHCO₃ 溶液中，c(ClO^-)________c(HCO₃^-)( 填“>,<,=”)，可使上述两种溶液pH 相等的方法是________(填代号)

a．向NaClO 溶液中加适量的水

b．向NaClO 溶液中加适量的NaOH

c．向NaHCO₃溶液中加适量的水

d．向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH

（6）向NaClO 溶液中通入少量的CO₂,所发生的离子方程式为____________________________。

（7）常温下，0.1mol/L 的氨水和0.1mo/L 的NH₄Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性________________________________________________________________________________。

（8）不能证明HA 是弱电解质的方法是（_____）

A．测得0.1mol/L HA 溶液的pH > 1

B．测得NaA 溶液的pH>7

C．pH=1的HA 溶液与盐酸，稀释100 倍后，盐酸的pH 变化大

D．用足量锌分别和相同pH、相同体积的盐酸和HA 溶液反应，产生的氢气一样多

Answer

pH<7 其原因是NH4++H2O=NH3·H2O+H+ D ①>②>③ 10-4mo/L < a,d ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 由NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5,可得NH4+ 的水解常数Kh=Kw/Kb=5.9×10-10,因为Kh②>③。

（4）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=1×10-4mo/L，NH4+水解促进了水的电离，溶液中的H+都是由水电离产生的，所以c(OH-)=c(H+)=1×10-4mo/L。

（5）酸的电离常数越小，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，则酸根离子浓度越小，碱性越强，所以等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，c(ClO-)NaHCO3，要使上述两种溶液pH相等，可使NaClO溶液的碱性减弱或使NaHCO3的碱性增强，a.向NaClO溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，故a正确；b.向NaClO溶液中加适量的NaOH，则碱性增强，故b错误；c.向NaHCO3溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，故c错误；d.向NaHCO3溶液中加适量的NaOH，则碱性增强，故d正确。综上，选ad。

（6）根据电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。

（7）常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5，则NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb≈5.9×10-10，所以Kh