某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时
间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反应温度 /℃ | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；
假设二：___________________________；……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲） 在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙） | ②若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一不成立 ③若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一成立 （填“>”、“=”或“<”） |
金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑。
（1）在电解时阴极的电极反应式_________________，阳极的电极反应式_____________________。
（2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。在电解过程中，阴极附近溶液的pH________ (填“增大，减小或不变”)
（3） “863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3，该电池负极的电极反应为：_____________________________，当负极质量减少27g时，在导线有________个电子通过。
按要求完成下列各小题
（1）25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“ >")；其原因是_______________________________________________________(用离子方程式表示);
（2）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A．铁 B．盐酸 C．氯化钠晶体 D．熔融氢氧化钠
（3） 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×10-4 | 4.7×10-8 | K 1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | Kb=1.7×10-5 |
常温下,pH 相同的三种溶液①NaF 溶液②NaClO 溶液③Na2CO3 溶液
其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________(填序号)
（4）25℃时，pH=4 的NH4Cl溶液由水电离的c(OH-)=______________
（5）0.1mo/L 的NaClO 溶液和0.1mo/L 的NaHCO3 溶液中，c(ClO-)________c(HCO3-)( 填“>,<,=”)，可使上述两种溶液pH 相等的方法是________(填代号)
a．向NaClO 溶液中加适量的水
b．向NaClO 溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO3溶液中加适量的水
d．向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（6）向NaClO 溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为____________________________。
（7）常温下，0.1mol/L 的氨水和0.1mo/L 的NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性________________________________________________________________________________。
（8）不能证明HA 是弱电解质的方法是（_____）
A．测得0.1mol/L HA 溶液的pH > 1
B．测得NaA 溶液的pH>7
C．pH=1的HA 溶液与盐酸，稀释100 倍后，盐酸的pH 变化大
D．用足量锌分别和相同pH、相同体积的盐酸和HA 溶液反应，产生的氢气一样多
室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1 的三种酸(HM、HN和HR) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A. 三种酸的电离常数关系： KHR>KHN>KHM
B. pH=7时，三种溶液中：c (M-) >c (N-)>c (R-)
C. 滴定至P点时，溶液中：c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)
D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)
已知室温下，Al(OH)3的Ksp远远大于Fe(OH)3的Ksp。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图中表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
A. A B. B C. C D. D
下列叙述正确的是（ ）
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3 溶液时，将FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. 铁锅生锈的正极反应为： O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应为： 2H++2e-=H2↑
