满分5 > 高中化学试题 >

在理论上可设计成原电池的化学反应是( ) A. C(s)+H2O(g)===CO...

在理论上可设计成原电池的化学反应是(  )

A. C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g)      ΔH0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)2NH310H2O(l) ΔH0

C. HCl+NaOH= NaCl+H2O               ΔH0

D. CH4(g)2O2(g) ―→CO2(g)2H2O(l)     △H<0

 

D 【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置,放热的氧化还原反应可以设计成原电池。C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 反应吸热,故A错误;Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l)是非氧化还原反应,故B错误;HCl+NaOH= NaCl+H2O是非氧化还原反应,故C错误;CH4(g)+2O2(g) ―→CO2(g)+2H2O(l)属于氧化还原反应,且反应放热,故D正确。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列说法中,正确的是

A. 在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需耍的能量时,反应为放热反应

C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H<0

D. △H的大小与热化学方程式的计量系数无关

 

查看答案

接触法制硫酸工艺中,其主反应在450并有催化剂存在下进行:

2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g);H=-190KJ·mol-1

(1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO38g,则V(O2)=           mol·L-1·min-1,计算此时化学平衡常数K1=               

(2)若温度不变,继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3,则平衡移动方向及原因是                达平衡后,化学平衡常数为K2,则K1、K2之间的关系为            (填 “>”、“<”或“=”)

(3)有两只密闭容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为21的等量的SO2和O2,使之发生反应。则(填>、=、<;左、右;增大、减小、不变)。

达到平衡所需要的时间:t(A)           t(B)

平衡时,SO2的转化率:a(A)            a(B)

达到平衡时,在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向              反应方向移动,A中的化学反应速率               

 

查看答案

某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3 溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响,探究如下。

(1)查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,则第二步反应的离子方程式为________________。

(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。

编号

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反应温度

/

溶液变蓝所用时间t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

实验是探究_______________对反应速率的影响,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

实验是探究温度对反应速率的影响,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设,请你完成假设二。

假设一:生成的SO42—对反应起催化作用;

假设二:___________________________;……

(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(

在烧杯乙中先加入少量_____,其他条件与甲完全相同,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(

若v(___v(,则假设一不成立

若v(___v(,则假设一成立

(填“>”、“=”或“<”)

 

查看答案

金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝,纯净氧化铝的熔点很高(2045℃),在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O34Al+3O2

1在电解时阴极的电极反应式_________________,阳极的电极反应式_____________________

2对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命,以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,可使铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为________________________。在电解过程中,阴极附近溶液的pH________ (增大,减小或不变”)

3 “863”计划和中科院百人计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3,该电池负极的电极反应为:_____________________________,当负极质量减少27g时,在导线有________个电子通过。

 

查看答案

按要求完成下列各小题

125℃时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(“<”“=”“ >");其原因是_______________________________________________________(用离子方程式表示);

2下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)

A.铁            B.盐酸            C.氯化钠晶体        D.熔融氢氧化钠

3已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×10-4

4.7×10-8

K 1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

Kb=1.7×10-5

 

常温下,pH 相同的三种溶液①NaF 溶液②NaClO 溶液③Na2CO3 溶液

其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________(填序号)

425℃时,pH=4 NH4Cl溶液由水电离的c(OH-)=______________

50.1mo/L NaClO 溶液和0.1mo/L NaHCO3 溶液中,c(ClO-)________c(HCO3-)( “>,<,=”)可使上述两种溶液pH 相等的方法是________(填代号)

a.向NaClO 溶液中加适量的水

b.向NaClO 溶液中加适量的NaOH

c.向NaHCO3溶液中加适量的水

d.向NaHCO3溶液中加适量的NaOH

6NaClO 溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为____________________________

7常温下,0.1mol/L 的氨水和0.1mo/L NH4Cl溶液等体积混合,通过计算判断混合溶液的酸碱性________________________________________________________________________________

8不能证明HA 是弱电解质的方法是_____

A.测得0.1mol/L HA 溶液的pH > 1

B.测得NaA 溶液的pH>7

CpH=1HA 溶液与盐酸,稀释100 倍后,盐酸的pH 变化大

D.用足量锌分别和相同pH、相同体积的盐酸和HA 溶液反应,产生的氢气一样多

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.