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用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的pH变小,并且在阳极得到0.56 L...

用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的pH变小,并且在阳极得到0.56 L气体,阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(  )

A. 稀盐酸    B. KNO3溶液    C. CuSO4溶液    D. 稀硫酸

 

D 【解析】用铂作电极电解稀盐酸,阳极生成氯气、阴极生成氢气,根据电子守恒,两极生成气体体积相同,故A错误;用铂作电极电解KNO3溶液,实质是电解水,阳极生成氧气、阴极生成氢气,溶液的PH不变,故B错误;用铂作电极电解CuSO4溶液,阴极铜离子得电子生成铜,故C错误;用铂作电极电解稀硫酸,实质是电解水,阳极生成氧气、阴极生成氢气,硫酸浓度增大,溶液的PH减小,故D正确。  
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考点分析:
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在电解水制取H2O2时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质.下列物质中最合适的是(  )

A. NaCl    B. CuC12    C. Na2SO4    D. AgNO3

 

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在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)   H1   2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)  H2

H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l)   H3   H1 H2H3大小关系为     (     )

A .△H1=H2=H3          B 2H3=H2>H1

C H3>H2>H1        D 2|H3|=|H2|>|H1|

 

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炒菜锅用水洗放置后,出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是(  )

A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3    B. 2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2

C. 正极反应:2H2O+O2+4e==4OH    D. 负极反应:Fe-3e==Fe3+

 

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已知热化学方程式:

SO2g)+1/2O2gSO3gΔH=-9832 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO21 mol O2充分反应,最终放出的热量为

A. 19664 kJ    B. 19664 kJ/mol    C. 19664 kJ    D. 19664 kJ

 

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CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(g)    ΔH=-574 kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)===2N2(g)CO2(g)2H2O(g)     ΔH=-1160 kJ·mol1

下列说法不正确的是        (  )

A. 若用标况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ

B. 由反应①可推知:CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(l)ΔH<-574 kJ·mol1

C. 反应①②转移的电子数不同

D. 反应①②均为放热反应

 

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