关于下列各装置图的叙述不正确的是
A. 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯
C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）
A. （1）、（2）两装置均为电解池
B. （1）、（2）溶液的PH均减小
C. （1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D. （1）中阴极上析出0.32 g Cu
如下图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A. 甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g
B. 甲烧杯中b极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红
D. 烧杯中c极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）
A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B. 该装置中铜为正极，锌为负极
C. 当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D. 装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
