Question

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是

A. 题述反应中PdCl₂被氧化

B. 反应中生成1molHCl时，转移的电子为2 mol

C. 上述反应中PdCl₂是氧化剂，CO₂是氧化产物

D. CO气体只有在高温下才能表现还原性

Answer

C

【解析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl反应中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pd元素的化合价由+2降低为0价，A．PdCl2得电子，所以在反应中PdCl2被还原，故A错误；B．根据反应方程式可知，每生成2molHCl时，反应转移的电子数为2mol，则反应中生成1molHCl时，转移的电子为1mol，故B错误；C．Pd元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；答案选C。