物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则x为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是
A. 溶液中含有1mol Na2SO4
B. 将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液
C. 将142g Na2SO4·10H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mL
D. 从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是
A. 题述反应中PdCl2被氧化
B. 反应中生成1molHCl时，转移的电子为2 mol
C. 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物
D. CO气体只有在高温下才能表现还原性
科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3，剧毒）”。下面有关解释错误的是
A. 维生素C具有还原性 B. 青菜中含有维生素C
C. 维生素C能将+5价砷还原成+3价 D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2
B. 标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NA
C. 常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NA
D. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A. 
B. 
C. 
D. 
