Question

（1）同温同压下，有0.3molO₂与0.2molO₃，它们的质量之比为___________，它们的体积之比为___________，它们的密度之比为____________。

（2）现有一定条件下CO₂ 和 H₂O 的混合气体37.5g，通过足量的Na₂O₂固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO₂的物质的量为___________mol，混合气体中H₂O的质量为____________g。

Answer

1:1 3:2 2:3 0.75 4.5

【解析】(1). m(O2)=0.3mol×32g/mol=9.6g，m(O3)=0.2mol×48g/mol=9.6g，它们的质量之比为1:1；由n=V÷Vm可知，它们的体积之比为0.3:0.2=3:2；由ρ=M÷Vm可知，它们的密度之比等于相对分子质量之比，为32:48=2:3；故答案为：1:1；3:2；2:3；

(2). 依据题意可知，将CO2 和 H2O 的混合气体通过足量的Na2O2固体，发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，剩余气体为氧气，设二氧化碳的物质的量为xmol，水的物质的量为ymol，则：

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

2 1 2 1

x 0.5x y 0.5y

0.5x+0.5y=11.2L÷22.4L/mol；44x+18y=37.5；解得：x=0.75mol，y=0.25mol，则水的质量为：0.25mol×18g/mol=4.5g；故答案为：0.75；4.5。